Cu HNO3

Podobne podstrony
 
Czytasz wiadomości wyszukane dla frazy: Cu HNO3




Temat: Pytania z zadan z kolosa
Cu + 2 HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2

Polecam tę reakcję i jej autorkę do nagrody Darwina.

Do postu poniżej:

Miedź to metal półszlachetny i jako taki nie wypiera wodoru z wody, czy kwasów (dodatni potencjał elektochemiczny).

Rekcje z kwasami rozcieńczonym i stężonym wyglądają odpowiednio:

3 Cu + 8 HNO3 -> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Cu + 4 HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O






Temat: HNO3+Cu --> ?

| Wszystko zależy od postaci miedzi jakiej użyjemy do reakcji i od
steżenia
| kwasu azotowego(zakładam że chodzi o kwas azotowy (V) HNO3)
| Otóż może się on zredukować do NO2 lub NO

| Reakcje przebiegają następująco:

| Cu + 4HNO3 --Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

| lub

| 3Cu + 8 HNO3 --3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

no, to ciekawostka: po reakcji z Mg (a podobno rowniez z Zn), w roztworze
mozna wykryc obecnosc azotanu amonu. Skad?
tomasz plucinski


bo reakcja z Mg i Zn przebiega zupełnie inaczej.......
jon NO3- ulega redukcji do NH3







Temat: HNO3+Cu --> ?

Jak przebiega reakcja kwasu azotowego z miedzia lub cynkiem?

Pozdrawiam
tomaszo

Wszystko zależy od postaci miedzi jakiej użyjemy do reakcji i od steżenia


kwasu azotowego(zakładam że chodzi o kwas azotowy (V) HNO3)
Otóż może się on zredukować do NO2 lub NO

Reakcje przebiegają następująco:

Cu + 4HNO3 --Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

lub

3Cu + 8 HNO3 --3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O





Temat: HNO3+Cu --> ?

| Wszystko zależy od postaci miedzi jakiej użyjemy do reakcji i od
steżenia
kwasu azotowego(zakładam że chodzi o kwas azotowy (V) HNO3)
Otóż może się on zredukować do NO2 lub NO

Reakcje przebiegają następująco:

Cu + 4HNO3 --Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

lub

3Cu + 8 HNO3 --3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O


no, to ciekawostka: po reakcji z Mg (a podobno rowniez z Zn), w roztworze
mozna wykryc obecnosc azotanu amonu. Skad?
tomasz plucinski





Temat: Niech mnie ktos naprowadzi ;-)
Zadania z tej serii są proste jak konstrukcja trepa:
Układamy układ dwóch równań oznaczając przez x oraz y liczby moli metali.
Pierwsze równanie to suma iloczynów mas molowych metali (jeśli oba reagują)
przez odpowiednio x i y co jest równe masie próbki metali. Drugie równanie
to suma iloczynów moli przez współczynniki wydzielania gazu co się równa
liczbie moli otrzymanego gazu. Po rozwiązaniu obliczenie składu to betka.

Pozdrawiam
daniel97


8,74 g meszaniny Cu i Au reaguje ze stężnonym HNO3:

Cu + 4 HNO3 -Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O

Au + 4 HNO3 -Au(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O

Wydziela się razem 4,48 dm3 NO2, co po przeliczeniu daje 0,2 mola lub 9,2
g.
mCu = x g
mAu = (8,74 - x) g

Ułożyłam równanie:

nCu + nAu = nHNO3 , którego po rzeliczeniu względem NO2 wyszło mi 0,4
mola.
Niestety wychodzą bzdury ;( Czy ta moja zależność jest błędna, jeśłi
chodzi
o te mole? W takim razie jak odnieść ilość wydzielonego NO2 do mieszaniny?






Temat: Niech mnie ktos naprowadzi ;-)
Łups, racja ;-)


| 8,74 g meszaniny Cu i Au reaguje ze stężnonym HNO3:

| Cu + 4 HNO3 -Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O

| Au + 4 HNO3 -Au(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O

Dlaczego zakładasz, że oba składniki mieszaniny ulegają reakcji. I jeszcze
jedno, czy aby napewno stopień utlenienia złota może być równy II?
Poszukaj
w książkach, a uda Ci sie rozwiązać swój problem :-)

    beata

--
"Daj mi Boże pogodę ducha bym mogła zaakceptować to czego nie mogę
zmienić,
 odwagę bym mogła zmienić to co zmienić mogę
 i mądrość bym potrafiła te rzeczy rozróżnić."






Temat: Niech mnie ktos naprowadzi ;-)


8,74 g meszaniny Cu i Au reaguje ze stężnonym HNO3:

Cu + 4 HNO3 -Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O

Au + 4 HNO3 -Au(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O


Dlaczego zakładasz, że oba składniki mieszaniny ulegają reakcji. I jeszcze
jedno, czy aby napewno stopień utlenienia złota może być równy II? Poszukaj
w książkach, a uda Ci sie rozwiązać swój problem :-)

    beata





Temat: Niech mnie ktos naprowadzi ;-)
8,74 g meszaniny Cu i Au reaguje ze stężnonym HNO3:

Cu + 4 HNO3 -Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O

Au + 4 HNO3 -Au(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O

Wydziela się razem 4,48 dm3 NO2, co po przeliczeniu daje 0,2 mola lub 9,2 g.
mCu = x g
mAu = (8,74 - x) g

Ułożyłam równanie:

nCu + nAu = nHNO3 , którego po rzeliczeniu względem NO2 wyszło mi 0,4 mola.
Niestety wychodzą bzdury ;( Czy ta moja zależność jest błędna, jeśłi chodzi
o te mole? W takim razie jak odnieść ilość wydzielonego NO2 do mieszaniny?





Temat: Niech mnie ktos naprowadzi ;-)
Ludzie przecież złoto nie reaguje z kwasem azotowym. Może reagować ale z
wodą królewską. W tym zadaniu bierzemy pod uwagę tylko miedź i zadanie
rozwiązujemy jak typowe zadanie ze stechiometrii.

8,74 g meszaniny Cu i Au reaguje ze stężnonym HNO3:

Cu + 4 HNO3 -Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O

Au + 4 HNO3 -Au(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O

Wydziela się razem 4,48 dm3 NO2, co po przeliczeniu daje 0,2 mola lub 9,2
g.
mCu = x g
mAu = (8,74 - x) g

Ułożyłam równanie:

nCu + nAu = nHNO3 , którego po rzeliczeniu względem NO2 wyszło mi 0,4
mola.
Niestety wychodzą bzdury ;( Czy ta moja zależność jest błędna, jeśłi
chodzi
o te mole? W takim razie jak odnieść ilość wydzielonego NO2 do mieszaniny?






Temat: [chemia] reakcje
Witam.
4) W tym zadaniu masz podana jedynie kolejność metali w szeregu napieciowym. Metale znajdujace sie na poczatku/ przed wodorem/ maja potencjał<0. Im niższy potencjał, tym metal łatwiej ulega utlenianiu/jest bardziej reaktywny/ W tym przypadku najnizszy potencjał posiada Mn, pozniej Zn< Cr< Fe< Ni< Sn<itd... Za wodorem znajduja sie metle szlachetne o potencjale>0 i nie sa w stanie wypierać H2 z kwasów.

wiec:A) Cu + Ni2+-> nie zachodzi
/Ni ma nizszy potencjał a Cu w podanym szeregu moze wyprzec jedynie HG,Ag,Au/
b) H+ + Cu-> nie zachodzi
e) Ni + Hg2+ -> Ni2+ + Hg
/ Ni ma nizszy potencjał więc wyprze Hg/

a reszte robisz sama:)
Mam nadzieje ze wszystko jasne:)

5) Układasz reakcje

NaOH+ HNO3-> NaNO3+ H2O

10g 14g

Po pierwsze nalezy sprawdzic, ktory z substratow zostal uzyty w nadmiarze. Z układu okresowego odczytujesz masy molowe. Nie ma problemu bo substancje reaguja w stosunku 1/1.

A więc 40g NaOH reaguje z 63g HNO3
10g NaOH-----------X
40X=630 X=15,75- z tego wynika ze NaOH uzyto w nadmiarze.

Do obliczeń nalezy stosowac ilość tej substancji, ktora przereagowala calkowicie. Jest nia 14g HNO3

M HNO3---------M NaNO3

mHNO3----------X /czyli ostateczny wynik mowiacy ile soli powstanie/

pozdrawiam



Temat: Bilansowanie reakcji

Czy bilans ponizszych reakcji jest poprawny??

1) 2H2+O2--> 2H2O

2) BaCl2+ 2NaOH--> Ba(OH)2 + 2NaCl

3) H2SO4 + KOH-->K2SO4 + H2O

4) K2CO3 + HCl-->KCl+ H2O + CO2

5) CaCO3 + 2HNO3--> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

6) Ca + 2H2O--> Ca(OH)2 + H2

a)Pb(NO3)2 + NaI--> PbI2 + Na2SO4
b) Al(OH)3+ NaOH--> NaAlO2 + H2O
c)PCl3+ H2O-->H3PO3 + HCl
d) HNO3+ Cu--> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O


1, 2 - ok
3. H2SO4 + 2KOH-->K2SO4 + 2H2O
4. K2CO3 + 2HCl --> 2KCl + H2O + CO2
5, 6 - ok

a. Pb(NO3)2 + 2NaI --> PbI2 + 2NaNO3
w D wydaje mi się, że będzie 2HNO3+ Cu--> Cu(NO3)2 + H2



Temat: Reakcje redoks
ak ktoś potrafi rozwiazać takie reakcje prosze o wysłanie odpowiedzi na maila( puki102@interia.pl ) i napisanie na forum. Z góry wielkie dzieki.

oto one:

1)FeSO4 + HNO3 +H2SO4 =Fe2(SO4)3 +NO + H2O
2)Fe +H2SO4=Fe2O3 + SO2 + H20
3)I2 + Cl2 +H20 =HIO3 + HCl
4)H2S +H2SO4=S+H20
5)PbO2 +HCl = PbCl2 +Cl2 +H20
6)H2S + HNO3= H2SO4 + NO + H2O
7)MnCO3 + KClO3 = MnO2 + KCl + CO2
8)K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S= Cr2(SO4)3 + H2O + S + K2SO4
9)KMnO4 +SnCl2 + HCl = SnCl4 + KCl + MnCl2 + H20
10)NaOH + Ca(OH)2 + C + ClO2= NaClO2 + CaCO3 + H20
11)CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO + H20
12) ClO3(-) + Cr(3+) + H20=Cr2O7(2-) + Cl(-) + H(+)



Temat: Wytrawianie w kwasie azotowym?




| Czy podczas wytrawiania płytek w HNO3 też powstają jakieś wredne
| bąbelki tak jak w B327 ?

| Rozumiem że 2HNO3 + 2Cu -2CuNO3 + H2 ^   :-(

Nie. Miedz nie wyprze wodoru z kwasu tak jak polowa metali.

Miedz jest utleniana tlenem z tego kwasu, cos w rodzaju

4HNO3 + Cu -Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O


Taka reakcja zachodzi w stężonym kwasie na gorąco, w bardziej ludzkich
warunkach jest tak:

3Cu + 8HNO3 -3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Utleniaczem jest azot, redukuje się przy tym z +5 na +2.

Pozdrawiam,
Paweł





Temat: Bilansowanie reakcji
Czy bilans ponizszych reakcji jest poprawny??

1) 2H2+O2--> 2H2O

2) BaCl2+ 2NaOH--> Ba(OH)2 + 2NaCl

3) H2SO4 + KOH-->K2SO4 + H2O

4) K2CO3 + HCl-->KCl+ H2O + CO2

5) CaCO3 + 2HNO3--> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

6) Ca + 2H2O--> Ca(OH)2 + H2
...i nie wiem co z tymiu?;/

a)Pb(NO3)2 + NaI--> PbI2 + Na2SO4
b) Al(OH)3+ NaOH--> NaAlO2 + H2O
c)PCl3+ H2O-->H3PO3 + HCl
d) HNO3+ Cu--> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Bardzo prosze o pomoc.
Z gory dziekuje xxx



Temat: Miedź i kwas azotowy


Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2


Proponuje dodać jeszcze wode w zbor produktów bo tak nam wodór ginie bez
reszty a przecież gdzieś go trzeba umiejscowić...:PNo i oczywiście
odczynniki w ramach powtórzenia proponuje wykonanie bilansu elektronowego
jako że przedstawiona wyżej reakcja jest typowym redoksem.

Pozdrowienia





Temat: Reakcje
Witam!

a) HNO3 + Cu
b) spalania KNO3

Mam też 2 pytanka:
1. Jaki jest produkt przyłączenia 1 cz. kwasu solnego do 1 cz. etynu?

HCl + C2H2 --C2H3Cl
kwas chlorowodorowy + etyn --??? (mono)chloroeten ???

2. Wiadomo, że po zmieszaniu nadtlenku z substancją o właściwościach
redukujących
następuje wybuch. Czy więc wystarczy zmieszać ze sobą w moździerzu
kryształki np. glukozy
i nadmangannianu potasu, żeby wywołać natychmiastową reakcję? A może chodzi
o ich roztwory?

Ciekawe, czy ktoś zna odpowiedzi na wszystkie pytania? :)

Z góru dzięki za odpowiedź!

Z poważaniem
Mateusz Ścigaj





Temat: Zadania domowe itp ;)

A i jeszcze myslalem o tym: otóz wiem ze gdy np w reakcji z np Cu dodamy rozcieczony kwas azotowy (V) to powstanie tlenek azonu (II) - bezbarwny, gdy natomaist gdy do Cu damy steznony kwas azotowy (V) to wydzieli sie tlenek azotu (IV) - roztor ma barwe niebieska, wydzielaja sie burnatne pary. Tylko czy w tych reakcjach mozna dowiesc ze dzieki temu ze tu jest rozwor stezony a tu rozcieczony reakcja zajdzie szybciej jednym przypadku a w drugim wolniej?
CU+4HNO3 (stęż) -- Cu(NO3)2 + 3NO2 + 2H2O
3CU + HNO3 (rozc.) -- 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Chryste panie Tak jak już coś jest poprawnie:

Cu + 4HNO3 (stęż) -- Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3 (rozc.) -- 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Jeżeli już to, jakiś metal np. Cynk w roztworach kwasów (nieutleniających) o różnych stężeniach. Wtedy określa się ilość pęcherzyków gazu wydzielających się (piszesz w obserwacjach gdzie więcej) a potem można we wnioskach napisać, że w próbówce z bardziej stężonym kwasem reakcja następuje szybciej bo wydziela się więcej gazu.



Temat: Zadania domowe itp ;)

Vicente. babayaro napisał:
A i jeszcze myslalem o tym: otóz wiem ze gdy np w reakcji z np Cu dodamy rozcieczony kwas azotowy (V) to powstanie tlenek azonu (II) - bezbarwny, gdy natomaist gdy do Cu damy steznony kwas azotowy (V) to wydzieli sie tlenek azotu (IV) - roztor ma barwe niebieska, wydzielaja sie burnatne pary. Tylko czy w tych reakcjach mozna dowiesc ze dzieki temu ze tu jest rozwor stezony a tu rozcieczony reakcja zajdzie szybciej jednym przypadku a w drugim wolniej?
Ja bym takiego przykładu nie dał, ponieważ tutaj w zależności od stężenia zmieniają się produkty reakcji, więc nie można mówić o szybkości tych samych reakcji zmieniających się w zależności od stężenia.

Vicente. babayaro napisał:
CU+4HNO3 (stęż) --n Cu(NO3)2 + 3NO2 + 2H2O
3CU + HNO3 (rozc.) --n 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Chryste panie Cool Tak jak już coś jest poprawnie:

Cu + 4HNO3 (stęż) --n Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3 (rozc.) --n 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Jeżeli już to, jakiś metal np. Cynk w roztworach kwasów (nieutleniających) o różnych stężeniach. Wtedy określa się ilość pęcherzyków gazu wydzielających się (piszesz w obserwacjach gdzie więcej) a potem można we wnioskach napisać, że w próbówce z bardziej stężonym kwasem reakcja następuje szybciej bo wydziela się więcej gazu.

Mozesz to ukonkretyzowac? To ze wydziela sie wiecej gazu to od razu wiadomo ze reakcja przebeiga szybciej?



Temat: doświadczenia
oto moje zadanie . Mam 5 probówek
1 stężony HNO3 ; dodajemy do niego Cu
2 rozcieńczony HCL ; dodajemy do niego Cu
3 rozcieńczony HNO3 ; dodajemy do niego Au
4 rozcieńczony H2SO4 ;dodajemy do niego Mg
5 rozcieńczony HCl ; dodajemy do niego Ag

wktórych probówkach reakcja nie zajdzie ???

odpowiedź poprawna to próbówki I , II , III

i zastanawia mnie dlaczego ???

Skoro mały aktywny metal Cu wrzucony do stężonego HNO3 tworzy sól oraz wydziela sie gaz co świadczyło by o zajściu reakcji I
Z II reakcją się zgadzam
W III też śmiałbym twierdzić że reakcja zajdzie i że wydzieli sie NO
W IV zajdzie a V nie zajdzie według mnie bo Ag jest za słabe by wyprzeć wodór z kwasu.

Według mnie odpowiedzi poprawne to II i V ale takiej odpowiedzi nie było w wyborze a,b,c,d

Proszę o wyprowadzenie mnie z błędu



Temat: Pytania gości
Cu i Ag rozpuszcza się w stężonym HNO3 z wydzieleniem NO2

Cu + 4 H(+) + 2 NO3(-) -> Cu(2+) + 2 NO2 + 2H2O
Ag + 2H(+) + NO3(-) -> Ag(+) + NO2 + H2O

zakładamy że nie następuje dimeryzacja, bo stałej reakcji nie podali
1 mol - 22,4 l
x mol - 0,672 l
wytworzyło się 0,03 mola NO2

x - ilość moli Cu
y - ilość moi Ag
teraz szukamy se wszystkich zależności pomiędzy danymi:
1)z reakcji wynika, że na 1 mol Cu wytwarza się 2 mol NO2, a na 1 mol Ag - 1 mol NO2.
2)stop ma określoną masę, którą można wyliczyć z liczby moli i mas molowych
x2+y=0,03
x*63,55+y*107,87=1,72

y=0,01
x=0,02

2 zadanie - tak jak mówisz, musisz znaleźć wszystkie zależności, ułożyć równania, reszta to matematyka. do dzieła



Temat: Reakcja FeCl3 + Cu


1. Jak dokladnie wyglada ta reakcja (FeCl3 + H2O + Cu =?)?


FeCl3 + Cu =FeCl2 + CuCl   i dalej:
2 FeCl3 + Cu =2 FeCl2 + CuCl2


2. Jak mozna ja przyspieszyc (metoda podgrzewania odpada)?


Duże stężenie FeCl3


3. Po takim wytrawianiu ciecz(wytrawiacz) zmienia kolor na zielony.
Dlaczego?


CuCl2 (a właściwie - chlorokompleksy Cu)


4. Czy jest jakis sposob odwrocenia reakcji i odzyskania FeCl3?


FeCl3 się zużywa. Możne regenerować przez dodawabie co pewien czas porcji
perhydrolu


5. Jaka inna "mikstura" moze byc bardziej rzraca dla miedzi i jednoczesnie
neutralna dla warstwy   lakieru?


Stosuje się podobno wodę amoniakalną + NH4Cl. Jest mniej "rzrąca" niż FeCl3.
I o to chodzi. Odradzam HNO3
t.p.





Temat: Reakcja FeCl3 + Cu


| 1. Jak dokladnie wyglada ta reakcja (FeCl3 + H2O + Cu =?)?
FeCl3 + Cu =FeCl2 + CuCl   i dalej:
2 FeCl3 + Cu =2 FeCl2 + CuCl2


Czy przypadkiem nie zachodzi reakcja:
CuCl2+Cu -2CuCl ?

Bo jakos nie widze w roztworze niebieskiego odcienia, za to pojawia
sie ceglasty osad ..


| 2. Jak mozna ja przyspieszyc (metoda podgrzewania odpada)?
Duże stężenie FeCl3


A nie. Przy bardzo stezonym rekacja nie zachodzi, lub bardzo wolno
zachodzi.


| 4. Czy jest jakis sposob odwrocenia reakcji i odzyskania FeCl3?
FeCl3 się zużywa. Możne regenerować przez dodawabie co pewien czas porcji
perhydrolu


No i HCl chyba ? Przy czym sam perhydrol+HCl tez ladnie trawi.
Podobno wystarczy zwykle napowietrzanie zeby sie zregenerowal.


| 5. Jaka inna "mikstura" moze byc bardziej rzraca dla miedzi i jednoczesnie
| neutralna dla warstwy   lakieru?
Stosuje się podobno wodę amoniakalną + NH4Cl. Jest mniej "rzrąca" niż FeCl3.
I o to chodzi. Odradzam HNO3


Niektorzy stosowali i sobie chwalili :-)

J.





Temat: utylizacja HNO3


Jak w temacie. Jakieś 1/2 kg, + w drugiej butelce rozcieńczony roztwór
CuNO3(2) (chyba, bo są też kawałki laninatu Cu).
Jak toto zutylizować ???


Kolega Michał fachowo Ci odpowiedział czyli ,że nie ma co się "pitolić" z taka
ilością i lać do zlewu z dużą ilością wody ( np. wiadro ). Przyroda bardzo
dobrze sobie poradzi z taką ilością HNO3. Ale gdyby kolega był  jakimś
szurniętym ekologiem :- )  to polecam kupić mocznik i zalać jego tym HNO3. Ile
trzeba mocznika łatwo policzyć bo azotan mocznika to addukt jednej cząsteczki
mocznika z jedną cząsteczką HNO3.  Azotan mocznika tworzy się bardzo łatwo i
można to już lać jego nawet do ogródka.

Przy okazji ponawiam swoją oferte zakupu kwasu nadchlorowego ( oczywiście r-r
wodny np. 70 % ). Chcę zrobić  z niego nadchloran amonu a używam jego do
mojego hobby jakim jest konstruowanie silniczków rakietowych :-). Ostatnia  
moja próba  opisana tu ---

http://forum.pirotechnika.one.pl/viewtopic.php?
t=6598&postdays=0&postorder=asc&start=0

Kupiłbym z 10 - 20  litrów tego kwasu.  

Pozdr. A





Temat: Zadania domowe itp ;)
Panowie poptrzeba mi kogos dobrego z chemi.
Co ja tu będe. Chodzi o zrobienie doswiadczenia (tj przedstawienia calego doswiadczenia w formie pisemnej) wg wzoru:

1) Schemat (czyli rysuneczek)
2) Obserwacje
3) Wnioski
ew równanie(a) reakcji

TEMAT PRACY: Wpływ stężenia reagentów na szybkość reakcji.

Na jedej ze stron znalazlem cos takiego ale nie znalazlem wszystkiego czego oczekuje od nas nasza kochana pani psor wiec... HELP:d

A to juz co nadczym ja sam myslalem wiec niekoniecznie musicie na to wogole patrzyc:D

A i jeszcze myslalem o tym: otóz wiem ze gdy np w reakcji z np Cu dodamy rozcieczony kwas azotowy (V) to powstanie tlenek azonu (II) - bezbarwny, gdy natomaist gdy do Cu damy steznony kwas azotowy (V) to wydzieli sie tlenek azotu (IV) - roztor ma barwe niebieska, wydzielaja sie burnatne pary. Tylko czy w tych reakcjach mozna dowiesc ze dzieki temu ze tu jest rozwor stezony a tu rozcieczony reakcja zajdzie szybciej jednym przypadku a w drugim wolniej?

Jakby co to tu sa te reakcje:

CU+4HNO3 (stęż) -- Cu(NO3)2 + 3NO2 + 2H2O
3CU + HNO3 (rozc.) -- 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Kazdego kto mi w tym pomoze OZŁOCE! moj nr gg: 1383472



Temat: Oznaczanie pierwiastków śladowych
Witam!
Pilnie potrzebuje dokładnej metodyki wykonania oznaczenia pierwiastków śladowych Cu, Cd, Pb, Zn w surowcu roślinnym Cu, Cd, Pb, Zn w spektrofotometrze absorpcji atomowej. Znam odczyniki: HNO3 oraz HCl1:1 i woda. Miej wiecej robi sie to tak: spala sie próbke ok. 1g w tyglu porcelanowym w piecu muflowym. Popiól zwilza sie woda i dodaje HNO3 i odparowuje do such. następnie umieszcza sie to w piecu muflowym na 1 h i po wyjeciu dodje chyba HNO3 i HCL 1:1. pardzo proszę o dokładne wykonanie wraz z temperaturą w piecu i ilościami dodawanych odczynników. Z góry dziękuje:)



Temat: doświadczenia
1 moim zdaniem powinna zajść Cu+4HNO3->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
2 tu zgadzamy się, nie zachodzi
3 nie zachodzi Au reaguje tylko HNO3:HCl - 3:1
4 zachodzi bez wątpliwości
5 tu też nie powinno zachodzić ze względu na potencjał

Jak napisał kosaro HNO3:HCl-1:3, mój błąd.



Temat: Reakcja mocnych kwasów z metalami mało aktywnymi chemicznie.
Jest kilka reakcji jakie znam w których metal nie wypiera wodoru z kwasu:

3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H20
2H2SO4 + Cu --> CuSO3 + SO2 + 2H20

1.Wiem że podobne właściwości ma Pb, Au i Ag, jednak nie znam reakcji, czy ktoś mógłby mi je napisać?
2.Dlaczego w jednym przypadku mamy tlenek azotu(IV) a w innym tlenek azotu(II)? (dwie pierwsze reakcji) Wiem, że przypadku rozcieńczonego HNO3 będzie to NO a w stężonym NO2, jednak nie wiem z czym to jest związane...

Proszę o pomoc.



Temat: Bilans elektronowy
Bardzo proszę o pomoc w tych bilansach elektronowych. Trzeba dobrać współczynniki :

Cu2O + C -> Cu + CO2
ZnO + CO -> Zn + CO2
KClO3 -> KCl + O2
H2O -> H2 + O2
FeCl3 + SnCl2 -> FeCl2 + SnCl4
PbS + HNO3 -> PbSO4 + NO2 + H2O
SO2 + Br2 + H2O -> HBr + H2SO4
HNO3 + HI -> I2 + NO + H2O
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O

Z góry dziękuję za pomoc.



Temat: Bilans elektronowy
2 Cu2O + C ->4 Cu + CO2
ZnO + CO -> Zn + CO2
2 KClO3 -> 2 KCl +3 O2
2 H2O -> 2 H2 + O2
2 FeCl3 + SnCl2 ->2 FeCl2 + SnCl4
PbS + 2 HNO3 -> PbSO4 + 2 NO2 + H2O <===== w tym równaniu to nie jestem pewien,
SO2 + Br2 +2 H2O -> 2 HBr + H2SO4
2 HNO3 +6 HI -> 3 I2 + 2 NO + 4 H2O
Cu + 2 H2SO4 -> CuSO4 + SO2 +2 H2O



Temat: doświadczenia

1 moim zdaniem powinna zajść Cu+4HNO3->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
2 tu zgadzamy się, nie zachodzi
3 nie zachodzi Au reaguje tylko HNO3:HCl - 3:1
4 zachodzi bez wątpliwości
5 tu też nie powinno zachodzić ze względu na potencjał


Bedzie dokladnie tak jak mowisz tylko ze woda krolewska HCl:HNO3 3:1 w takiej proporcji :)



Temat: Miedź i kwas azotowy
lecz pragnę dodać ,że NO na powietrzu utlenia się do NO2 a ten jest już
brązowy..

pozdrawiam
Leszek


| W reakcji rozcieńczonego kwasu azotowego (V) z miedzią roztwór przyjmuje
| zabarwienie niebieskie (co dowodzi obecności jonów Cu2+), zaś tlenek
znika
| z powierzchni miedzi.

| Ponadto po chwili zaczyna się wydzielać bezbarwny gaz. Co to jest za
gaz?
| (Pewnie tlen lub azot, ale który z nich?)

| Będę bardzo wdzięczny za pomoc; utknąłem na tej reakcji. Gógiel
twierdzi, że
| się żaden gaz nie wydziela, tylko Cu_2O się dysproporcjonuje na Cu2+ i
Cu.
| A płomieniem nie sprawdziłem, więc nawet nie wiem, czy to nie jest tlen.
| --
| Rafał Rzepecki
Jeśli chodzi o reakcje Cu2O z kwasem azotowym nastąpi utlenienie Cu+ do
Cu2+.
Produkty redukcji HNO3 będą różne a ich skład zależy od stężenia kwasu,
temperatury itp. Jeśli bezbarwne to mogą być: azot, N2O lub NO.
W reakcji z miedzią też ulegnie redukcji, w większości będzie to NO, jeśli
bezbarwny jak mówiłeś
pozdrawiam

--
Wysłano z serwisu OnetNiusy: http://niusy.onet.pl






Temat: Reakcje


| a) Cu+ 4HNO3-Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

to jak przebiegnie reakcja z medzia zalezy od stezenia kwasu.


Z innymi metalami tez ( np.: Ag, Hg, Bi, Sb, a takze Zn )
Przy cynku mala niespodzianka jak HNO3 bedzie dosc rozcienczony to powstanie
zamiast tlenku azotu amoniak NH3 ktory z nadmiarem HNO3 daje NH4NO3
(dla Fe chyba tez widzialem redukcje do NH3)
Krzysiek Jakubiec





Temat: utylizacja HNO3 +CuSo4


Służył (chyba) wiele lat temu do trawienia płytek miedzianych. Jest stężony
HNO3 i trochę rozcieńczonego i "przetrawionego" z Cu.


To chyba Cu (No3)2 a nie CuSo4...
Ale nie czepiając się. Kwas zobojetnisz do saletry sodowej/amonowej, i po
krzyku. Nie wiem tylko co z tym kwaso-azotanem miedzi. W koncu Azotan
miedzi obojętny dla środowiska nie jest i nie możesz go tak po prostu
wylać.

Powodzenia.





Temat: Równania redox
Witam was serdecznie. Mam bardzo duży problem z rozwiazaniem tych równań. Wogóle nie kapuje o co wchodzi, jak pouzupełniac współczynniki za pomoca równań redox.Bardzo prosze o pomoc.

W podanych równaniach redox dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego.Uzupełnij równania reakcji, wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utleniania i redukcji.

1). Na2CO3 + Br2----->NaBr + NaBrO3 + CO2
2). S + HNO3 ----->H2SO4 + NO2 + H2O
3). Co(OH)2 + O2+ H2O--------> Co(OH)3
4). CoS + H2O2 + H2SO4------------> CoSO4 + S + H2O
5). KMnO4 + H2O + KNO2-------------> MnO2 + KNO3 + KOH
6). NaNO3 + H2SO4----------->NO + O2 + Na2SO4 + H2O
7). MnO2 + HCl------------>MnCl2 + Cl2 + H2O
. CuS + HNO3-----------> Cu(NO)3 + K2SO4 + KOH
9). KMnO4 + KOH-----------> K2MnO4 + O2 + H2O



Temat: utylizacja HNO3 +CuSo4
mysle ze odniesienie na najblizszy wydzial chemii powinno zalatwic
sprawe - mozna go wykrozystac na zajeciach studenckich (w zaleznosci od
jego czystosci), przekazac zainteresowanemu kolu naukowemu itp. chyba ze
uniwerek/politechnika nie bedzie chciala tego prezentu (koszty
utylizacji? - przeciez i tak za nia placa). a co do pytan to ponizsze
wyjasnienie jest wystarczajace.

pzdr


Znalazłem w  komórce trochę kwasu azotowego. Chcę to oddac do utylizacji. Jak
sprawa wygląda od strony prawnej? Musze się spowiadac/ktos będzie
zainteresowany itp skąd ten kwas ?

Służył (chyba) wiele lat temu do trawienia płytek miedzianych. Jest stężony
HNO3 i trochę rozcieńczonego i "przetrawionego" z Cu.

PS. Nie produkowałem nitrogliceryny ;)






Temat: utylizacja HNO3 +CuSo4
Znalazłem w  komórce trochę kwasu azotowego. Chcę to oddac do utylizacji. Jak
sprawa wygląda od strony prawnej? Musze się spowiadac/ktos będzie
zainteresowany itp skąd ten kwas ?

Służył (chyba) wiele lat temu do trawienia płytek miedzianych. Jest stężony
HNO3 i trochę rozcieńczonego i "przetrawionego" z Cu.

PS. Nie produkowałem nitrogliceryny ;)





Temat: pojecia


Zasada: skł.sie z metalu(z I i II grupy oprocz berylu i magnezu) i grupy
wodorotlenowej OH -zasady są wodorotlenkami np. KOH, NaOH, Cu(OH)2


NIE
Cu(OH)2 nie jest zasadą (praktycznie nie ulega dysocjacji)


Tlenek zasadowy: tlenek metalu który po dodaniu wody staje się zasadą(patrz
wyż) np. CuO, K2O, Na2O


NIE

CuO nie reaguje (dostrzegalnie) z wodą. Jes tlenkiem zasadowym gdyż reaguje z
kwasem (np. HNO3). Podajesz "przepis" na bezwodnik zasadowy.


Tlenek kwasowy: tlenek niemetalu który po dodaniu wody zamieni sie w kwas ,
np. S03


NIE
SiO2 jest tlenkiem kwasowym choć nie reaguje z wodą (na szczęście).
Tlenek kwasowy to taki, który reaguje z zasadą (np SO3+NaOH).

To co piszę to oczywiście szkolne podejście.

Piotr





Temat: Szereg elektrochemiczny metali, ogniwa, elektroliza
Hmm jeśli do Cu dodaje się rozc. HNO3 to produktem ubocznym będzie NO, jak stęz. to NO2, jak mamy Zn czy Mg to dla rozc. HNO3 tak samo a dla stęz. to NH4NO3 więc może tutaj dla Cr bedzie tak samo.

Jeśli chodzi o H2SO4 to rozc. reaguje tylko z metalami nad H (tak mi się wydaje) a stęz. H2SO4 daje produkt uboczny SO2.



Temat: TOKSYNY!! Pytania na egzamin - dopisz swoje!
wiem ze bylo jeszcze
- zatrucie mocznikiem
- zatrucie ziemniakiem
- goździkowate
- miłek wiosenny
- kąkol pospol
-bluszczyk kurtyb.
- cisowate
- starzec
- buławinka czerwona
- stachybotris alternalis
Tojadmocny
- glistnik jaskółcze ziele
skrzypowate

benzimidazole
rotenoidy
herbicydy - poch mocznika
pyretroidy natur i syntet

fluor, Zn Cr V Ni Ca Mg Se HCl H2SO4 HNO3
aflatoksyny
podział pestycydów
weglowodory alifat
zatruzie profosforanami (z FO)
Poch kw fenoksyoctowego (2,4D)
NaCl Fenol, Cd Pb Hg cyjanki azotany, Cu
krbaryl

leczenie obiawowe
lecz przyczynowe
rodzaje dawek
rodzaje zatruc
metabolizm trucizn
wchlanianie trucizn
dystryb i kumulacja
czynniki warunkujace powstawanie zatruc
efakt - skutek
zanieczyszczenie skarzenie toksycznosc
monitoring srodowiska
NDS MRL NOAEL LOAEL
rola lek wet w sozologii
szczyr
rosli fotosensybilujace
makowate
bukowate
komosowate
orlica posp
ziemowit jesienny




Temat: 2 dziwne reakcje redoks
Ti2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4 → Ti(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 +H2O

Cu2S + HNO3Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O

Zrobiłem redoksy do tego i zacząłem uzupełniać wspólczynniki i zgadza sie do momentu az nie zaczne liczyc tlenow. Probowalem jeszcze tak na chybil trafil znalezc wspolczynniki (wykorzystalem wilele mozliwosci) ale za chiny ludowe nie moge dojsc do prawidlowego rozwiazania.
Chcialbym zebyscie cos na to zaradzili. I czy wogole te rownania sa dobre? Bo moze w ksiazce jest blad autora. Jak na moje oko to w pierwszej reakcji strasznie duzo tych siarczanow powstaje, jak dla mnie to troche dziwne.



Temat: help
mam taki problem

mam uzupełnic taki ciąg

Cu +H2SO4stęż. > …… +KOH > ….... >……..+HNO3 > …..+KI > CuJ2 +……
( nad trzecim znakiem ">" powinno byc "T"(temperatura?) ale nie dalo sie tego napisac

prosze o uzupełnienie tego czegos i wytłumaczenie o co w tym biega

pozdrawiam



Temat: Chemia ogólna i nieorganiczna
ja 11 miałam lekko różowawą i miałam MnSO4, 12- biała i było (NH4)2CO3 w 13 był taki proszek który zdawał sie być czarny ale w jak go się dało do roztworu to wiadać było że coś z różowym było. Nie rozpuszczało się w HCl, a po rozpuszczeniu w HNO3 był niebieski roztwór i wydzielały się bąbelki czyli Cu potwierdzić obecność wystarczy dodając NaOH czy KOH nic bardziej skomplikowanego



Temat: Wartościowość reszty kwasowej
Tleneki azotu powstaja w reakcjach HNO3 z metalami szlachetnymi tj. Ag, Cu i tutaj rzeczywiscie wazne jest stezenie kwasu natomiast pewny jestem ze z cynkiem i magnezem reakcja przebiega z utworzeniem soli amonowej wiec z wapniem moze byc podobnie ale nie koniecznie





Temat: sole i tlenki
8 Dokończyć równania reakcji , uzgodnić współczynniki reakcji, nazwać substraty i produkty
2CaO + 2H3PO4 -> 3H2O + Ca3(PO4)2
tlenek wapnia, kwas fosrorowy -> woda, fosforan wapnia
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
kwas siarkowy (IV), wodorotlenek potasu -> siarczan potasu, woda
FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O
tlenek żelaza, kwas siarkowy (VI) -> siarczan żelaza, woda
SO3 + Cr(OH)3 -> CrSO + H2O (mam problem z poprawnym napisaniem)
siarczan (VI), chromian -> siarczan chromu , woda
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
dwutlenek węgla, wodorotlenek wapnia -> węglan wapnia
Fe2O3 + HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
tlenek żelaza, chlorowodór -> chlorek żelazowy, woda
P2O5 + Mg(OH)2 ->
NaOH + ZnO ->
SO2 + Fe(OH)2 ->
N2O3 + Na2O ->
Al2O3 + HBr ->
BaO + HNO3 ->

11 Podać wzory następujących wodorosoli i hydroksosoli:
a) wodorofosforan (V) potasu - K2HPO4
b) wodorosiarczek sodu - NaHS
c) wodorosiarczan (VI) baru - Ba(HSO)4
d) chlorek wodorotlenek magnezu - Mg(OH)Cl
e) chlorek diwodorotlenek glinu - AL(OH)2CL
f) bromek wodorotlenek miedzi (II) - Cu(OH)2Br

(proszę o sprawdzenie równań oraz wzorów czy dobrze są zapisane oraz o pomoc w napisaniu 6 pozostałych bo próbuje coś napisać ale kompletnie nic nie wychodzi)



Temat: kamien kotlowy czym usunac?


| A tak poważnie, czy wiesz, że miedź jest metalem półszlachetnym i nie
| reaguje z kwasami nieutleniającymi? Z kwasem solnym może reagować, jeśli
| będziemy jednocześnie dostarczać tlenu. Jest to jednak bardziej
| utlenianie tlenem, wspomagane kwaśnym środowiskiem, niż rozpuszczanie w

Miedz w octowym tez sie jednak bedzie rozpuszczac z udzialem tlenu z
powietrza, jednakze na tyle wolno, ze rurom z Cu to nie zaszkodzi,
gdyby jednak dodac troche wody utlenionej (lub lepiej perhydrolu, a
octowy np. 80 % :)) to juz nie byloby tak wesolo. :)


Od ośmiu godzin trzymam drut miedziany w 10% kwasie octowym i
intensywnie bąbluję przez to powietrze. Jak na razie - ani śladu
reakcji. Oczywiście, można dodać H2O2, a jeszcze lepiej użyć HNO3! :-)
Staram się jednak symulować warunki rozpuszczania kamienia - czyli ocet
przy dostępie powietrza. Zostawię tę reakcję na dłużej, choć wydaje mi
się, że prędzej odparuje kwas, niż coś się stanie tej miedzi.

Michał





Temat: Odzysk srebra z cyny Pb free , złota z pozłacanych elementów
Wystarczy popatrzeć na tablice rozp. Musiałbys dodać takiego związku który związałby zarówno cynę jak i miedź . wtedy Au i Ag zostaną w r-r. np:
jakiegoś fluorku. w pierwszej kolejności powiąże on Cu.
Sn , Au i Ag pozostają w r-r.

Znalezienie zw wiążącego Sn a niewiążącego Ag jest trudne , dlatego do r-r soli dodajesz zw. wiążącego Ag, np. bromku, bądż jakiegoś halogenku (NaBr, NaI, NaCl) teraz srebro powstaje jako osad. , który łatwo idzie odsączyć.

Jeżeli chciałbyś otrzymać z takiego związku srebro musisz zadziałać silnym utleniaczem który roztworzy go w celu dalszej obróbki np: HNO3. Wówczas powstanie azotan srebra, który można poddać elektrolizie. I tak otrzymujemy czyste srebro.

[ Dodano: 2009-08-07, 18:16 ]



Temat: reakcje jonowe
1) Najlepiej to do dwóch probówek dodać jednego i drugiego, i papierkiem wskaźnikowym.

Im kwas silniejszy tym lepiej wypiera reszyty z soli,
no to może takimi reakcjami w dwóch probówkach...

PbSo4 + 2HCL --> PbCl2 + H2So4

PbSo4 + H2CO3 --> PbCo3 + H2So4

No i jeśli powstanie więcej PbCl2 to chyba będzie dowód że HCL jest sliniejszy...

2) Pb(No3)2+Na2So4--> PbSo4 + 2NaNo3

Na sączku PbSo4, przesącz ma jony Na+ i NO3-,
a po odparowaniu to wydaje mi się NaNo3 i PbSo4

3) ?? : (

4) Zn(No3)+K2S --> ZnS+2KNO3

5)NaCl+HNO3-->NaNo3+HCl

6)2Na3PO4 + CuSO4--> 3Na2SO4 + Cu3(PO4)2 ↓
2Na+ + 3PO4 3- + Cu2+ + So4 2- ---> Cu3(Po4)2↓

Na3PO4 +K2S nie zachodzi

CuSo4 + k2S--> CuS↓ + K2So4
Cu 2+ + 2K+ + S2- --> CuS↓ +2K+ +So4 2-

Ja bym tak to zrobiła, ale raczej nie jestem pewna : >

.



Temat: Jin! Preparaty...
co do tego siarczanu wapnia CaSO4, to raczej to nie moze byc glowny skladnik , tego preparatu, bo jego rozpuszczalnosc wynosi jedynie 2.4g/litr, no bo imaczej pierwsza lepszy lepszy kapusniaczek (deszcz) doszczetnie wyplukal wszelkie gipsowe elementy. Bo gips to siarczan wapnia uwodniony . Jesli chodzi o wlasnosci grzybobujcze, to powinien zawierac zapewne Cu, jesli zas wypielajace, to sklanialbym sie ku mieszaninie HNO3 i moze jakiegos kwasu nadchlorowego. A nawiaujac do komentarza MarcinaM, to faktycznie 20 zl, nie jest wiele, a jak bedzie mi sie nudzilo, to moze pokusze sie wykoanaie jakiejsc analizy elementarnej zakupionego preparatu. Ale wykonam to jedynie w celach poznawczych, zeby jak to juz ktos napisal w tym temacie, wiedziec w czym paluszki maczam



Temat: uzyskiwanie siarczanów, chlorków, azotanów i kwasów
Witam was wszystkich (mój pierwszy pościk), chciałbym Was zapytać czy znacie jakieś reakcje prowadzące do uzyskania :
    lchlorku wapnialchlorku kobaltulazotanu miedzilsiarczanu (VI) kobaltulsiarczanu (VI) miedzilsiarczanu (VI) żelazalsiarczanu (VI) niklu
Napisać reakcję niby potrafie np. CuSO4 + 2 HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2SO4
tylko co dalej, jak oddzielić powstałe sole/kwasy .. w pracy laboratoryjnej nie mam za dużego doświadczenia dlatego właśnie do was kieruje to pytanie..

za pomoc z góry dziękuje,
Pozdrawiam Saddam92




Temat: Chemia... problem:)
reakcjach strońceniowych....

Nie pocieszę - nie ma takich reakcji.

Może chodziło Ci o to?
Cytat: Reakcja strąceniowa - reakcja, w której następuje wytrącanie osadu substancji trudnorozpuszczalnej, np.:
rekacja kwasu i soli:
HCl + Ag NO3 --> Ag Cl(osad) + HNO3
reakcja zasady i soli:
2NaOH + CuSO4 --> Na2SO4 + Cu(OH)2(osad)
reakcja dwóch soli:
CaCl2 + Na2CO3 --> CaCO3 (osad) + 2 NaCl



Temat: Pomysł Uricha #3
No nie wiem po co to tłumaczyć, ale dobra. Liczba, będzie okazywać nr okresu.

1. H, He.
2. Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.
3. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar.
4. K, Ca, Cs, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr.
5. Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sb, Te, I, Xe.
6. Cs, Ba, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn.
7. Fr, Ra, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg.
Lantanowce: La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu.
Aktynowce: Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.

Przykładowe mieszaniny:

Kwas Węglowy H2CO3
Kwas ten jest kwasem bardzo nietrwałym, już w temperaturze pokojowej ulega reakcji rozkładu. W efekcie nie można otrzymać stężonego roztworu tego kwasu. Kwas węglowy służy do produkcji napojów gazowanych – przykładem może być woda sodowa. Oranż metylowy w jego roztworze zmienia barwę na czerwoną.
Otrzymywanie: H2O + CO2 ⇌ H2CO3 + 165,96 kcal ( 165960 cal)
Czyli: Woda + dwutlenek węgla - daje nam kwas i kalorie.

Nitrogliceryna C3H5(ONO2)3
Wrażliwy środek chemiczny, lek nasercowy, oraz wysokiej klasy materiał wybuchowy.
Otrzymywanie: C3H5(OH)3 + 3 HNO3 → C3H5(ONO2)3 + 3 H2O

Więcej tajemnic chemii nie zdradzę, lecz powiem wam, że można wykombinować z tego bardzo wiele rzeczy.



Temat: Sposoby otrzymywania soli.
1.metal(opocz Cu,Au,Pt,HgAg) +kwas nieutleniajacy (oprocz HNO3)---> sol + H2
2.tlenek metalu +kwas---> sol +H2O
3.wodorotlenek+kwas----> sol + H20
4.metal+niemetal---> sol kwasu beztlenowego(nie piszemy dysocjacji)
5.tlenek metalu rozp. w H2O+ bezwodnik kwasowy--->sol kwasu tlenowego(nie piszemy dysocjacji)
6.zasada+bezwodnik kwasowy--->sol kwasu tlenowego+H2O
7.jako reakcja straceniowa:
sol rozp+kwas rozp.--->sol rozp.+ sol nierozp.
lub
sol rozp.+kwas rozp.---->sol nierozp.+kwas rozp.
jako reakcja wydzielania sie gazu:
np.sol rozp. lub nierozp.+ kwas rozp.---->sol rozp.+bezwodnik+H20
8. zasada+sol rozp.---> zasada+sol nierozp.
lub
zasada+solrozp.--->wodorotlenek nierozp.+solrozp.
9.sol rozp.+sol rozp.---->sol nierozp.+sol rozp.
10.metal aktywny+sol metalu mniej aktywnego--->sol metalu aktywnego+metal mniej aktywny

to wszystkie metody :P



Temat: Sposoby otrzymywania soli.

1.metal(opocz Cu,Au,Pt,HgAg) +kwas nieutleniajacy (oprocz HNO3)---> sol + H2

czy twierdzisz, że pierwszym sposobem nie da się otrzymać azotanów (V)?

poza tym: Esmee:
(przeglądałam 10 sposobów i nie bardzo wiedziałam, który wybrać i jak zrobić)



Temat: kwasy i wodorotlenki
witam
mam kartkówkę z kwasów i wodorotlenków i mam takie zadanie np.
zad1
nauczycielka podaje kwas siarkowy(IV)
i mam napisac wzor H2SO3
wiem tylko ze musze napisac H SO a nie wiem skad biora sie te cyferki

kwas siarkowy(VI) H2SO4 wyzej jest 3 a tu 4
kwas węglowy H2CO3 a tutaj to wogole magia
kwas fosforowy(V) H3PO4
kwas azotowy(V) HNO3 a tutaj jest 3 a nizej 3 tego nie kapuje
kwas azotowy(III) HNO2

zad2
wodorotlenki
wodorotlenek miedzi(II) Cu(OH)2 tutaj chyba chodzi o to ze miedz lezy w 2 grupie i dlatego jest 2 za nawiasem
wodorotlenek wapnia Ca(OH)2 a tutaj nie ma podane tak jak wyzej (miedzi(II)) to skad mam to wiedziec
wodorotlenek glinu Al(OH)3 tak samo tutaj bo jak napisze tylko taki wzor Al OH to ten wzor bedzie zly

zad3
a zadanie trzecie jest takie
mam podany wzor np.
Mg(OH)2 i mam napisac nazwe - wodorotlenek magnezu a dwujka dlatego ze lezy w 2 grupie?

wiecie cos moze na ten temat bo ja tego nie do konca rozumiem
mysle ze dacie mi jakies wskazowki
z gory dzieki
pozdro



Temat: utylizacja HNO3
Jak w temacie. Jakieś 1/2 kg, + w drugiej butelce rozcieńczony roztwór
CuNO3(2) (chyba, bo są też kawałki laninatu Cu).

Jak toto zutylizować ??? Pytałem w Straży Pożarnej, odesłali mnie do
zakłady wywożącego śmieci, tam nic nie wiedzieli. "Znalezisko" odkryłem w
piwnicy. Przecież nie wyleję tego do kanału (nawet po rozcieńczeniu)....





Temat: Jak sprawdzić w domu złoto
Jest to dosyc trudne, jesli nie awykonalne.
Glowny problem polega na tym ze zloto w pierscionku nie jest 24 karatowe
(tzn. 100%), ale jest stopem o roznym skladzie zawierajacym troche Ag, Cu
itp. W zwiazku z tym nawet bardzo  proste metody metody z kwasem azotowym
(domowe warunki?!?) sa srednio przydatne gdyz bedzie niszczyl probke gdy nie
zawiera 100%zlota...
(65% HNO3 + element --rozpuszcza wszystko przez 3-36h, zostaje samo zloto)
Rzecz wypadaloby najprzyjemniej zrobic analiza mokra, albo bezposrednio na
spektrografie emisyjna.

Chociaz zwykle zaufanie do znaku plomby jubilerskiej powinno wystarczyc...
Hmm pelna analiza kazdej stuzlotowki na autentycznosc w warunkach domowych
jest tez trudna...





Temat: dowcip informatyczny


| trinitrotoluen
trotyl, znaczy się :)


trojnitrotoluen, czyli pierscien benzenowy
( a dokladnie wlasnie toluen )
3 razy podstawiony grupa HNO3.

Trotyl to zdaje sie orto ( pozostale odmiany
to meta i para, w zaleznosci od wzajemnego
polozenia grup nitrowych ).

cu
pluton





Temat: Jak sprawdzić w domu złoto


Jest to dosyc trudne, jesli nie awykonalne.
Glowny problem polega na tym ze zloto w pierscionku nie jest 24 karatowe
(tzn. 100%), ale jest stopem o roznym skladzie zawierajacym troche Ag, Cu
itp. W zwiazku z tym nawet bardzo  proste metody metody z kwasem azotowym
(domowe warunki?!?) sa srednio przydatne gdyz bedzie niszczyl probke gdy
nie
zawiera 100%zlota...
(65% HNO3 + element --rozpuszcza wszystko przez 3-36h, zostaje samo
zloto)
Rzecz wypadaloby najprzyjemniej zrobic analiza mokra, albo bezposrednio na
spektrografie emisyjna.

Chociaz zwykle zaufanie do znaku plomby jubilerskiej powinno wystarczyc...
Hmm pelna analiza kazdej stuzlotowki na autentycznosc w warunkach domowych
jest tez trudna...


Tak, zapewne masz rację, choć muszę przyznać że nie wyszstko zrozumiałem
(nie znam się na chemii).
Problem polega na tym że nie ma plomy jubilerskiej (miało nie być) a złoto
ma próbę 565.
Moje podejrzenie wzbudza znacząco różniący się kolor od np. złotej monety
lub kawałka kruszcu z próbą 999.99
Mam następujące pytanie: czy próba 565 oznacza 56,5% czystego złota w
pierścionku, bo jeśli tak to by tłumaczyło różniący się kolor od próby
999.99 czyli 99,999%.

Pozdrawiam
Olo





Temat: kwasy i wodorotlenki
1. H2SO3 , ponieważ siarka wytwarza w cząsteczce tego kwasu 4 wiązania, stąd kwas siarkowy(IV). Skąd biorą się indeksy to najlepiej widać na wzorze strukturalnym, siarka wytwarza 4 wiązania, podwójne z z jednym tlenem, i po pojedynczym z dwoma tlenami, tlen wytwarza 2 wiązania, więc te atomy tlenu,które z siarką powiązane są jednym wiązaniem, powiązane są jeszcze z 2 atomami wodoru i stąd H2SO3. Może to dziwnie wygląda jak się napisze , ale tak to mniej więcej jest.

H2SO4 z podobnego powodu, siarka jest tutaj 6-wartościowa.
H2CO3 podobnie jak H2SO3, węgiel wytwarza 4 wiązania
H3PO4, to jest atom fosforu i wytwarza 5 wiązań, z jednym tlenem podwójne i są jesczze 3 atomy tlenu, z którymi wiąże się pojedynczym wiązaniem. Te 3 atomy tlenu wiążą się jeszcze z 3 atomami wodoru.
HNO3 i HNO2 - różnica w wartościowości azotu, w pierwszym przypadku 2 podwójne wiązania, w drugim jedno podwójne, czyli o jeden atom tlenu mniej.

2.Grupa OH jest jedno wartościowa, Cu(OH)2 ponieważ masz podane, ze miedzi(II).
Ca(OH)2, bo wapń jest 2-wart.(2 grupa)
Al(OH)3 - glin - 3 grupa - 3-wart.
3.Mg(OH)2 to podobnie jak z wapniem - 2 grupa



Temat: Dysocjacja soli,wodorotlenki
1.Zapisz cząsteczkowo jonową i jonowo w wersji skróconej reakcje wodorotlenków Magnezu Mg(OH2) z kwasem azotowym (V) HNO3.
2.Dysocjacja : Ca3(PO4)2
3.Dokoncz reakcje :
H2SO4+CaO -> H2O + ???
4.Reaguje z wodoretlenkami sodu:
CaO,CO2,N2O5,Na2O.?
5.Siarczan (VI) to sole kwasu H2S,H2SO3,H2SO4,H2S2O6.?
6.Cu(NO3)2 - wybranymi metodami zapisz słownie metode reagentów?;O[kompletna magia]

Rozwiązania są mi potrzebne ponieważ nauczycielka podała co może być na sprawdzianie który mam jutro ... wybrałem sobie kilka pytań które moim zdaniem na pewno będą na tym spr. Proszę o pomoc jak na razie z chemii zagrożenie mam;/ a za zadania nawet nie wiem jak się "złapać".



Temat: 1
Ehhh jest cały temat o tym nie wystarczyło poszukać?
Np. Ja robiłem kwas nadtlenomono siarkowy i do tego miedź, otrzymywałem ładne kryształki penhydratu siarczanu(VI) miedzi (II) jest wiele sposobów niektórzy nawet najpierw otrzymują azotan(V) miedzi(II) Cu(NO3)2 po przez roztwarzanie miedzi w HNO3, gdyż bardzo łatwo trawi miedź a a potem wypierają ją kwasem siarkowym, na myzlabie jest podobno przepis z azotanem(V) potasu H2SO4, 35% i miedzią.



Temat: 1
A po co przerabiać Cu(NO3)2 na CuSO4 ?? To jakaś mania chyba z podręczników gimnazjalnych. To że autorzy podręczników do gimnazjum znają tylko siarczan to nie znaczy że chlorek czy azotan nie mogą ich zastąpić.
Większość reakcji wyjdzie tak samo czy to będzie chlorek, siarczan czy azotan czy cokolwiek innego rozpuszczalnego -nawet octan - jeżeli zależy nam na soli miedzi 2+ - to anion zazwyczaj nie ma znaczenia.
Trommer itp .wychodzą tak samo, wszelkie strącenia soli miedzi też tak samo- więc po co się babrać ?
A co do wypierania - jak już masz azotan - to siarczanu przez zalanie H2SO4 nie zrobisz chyba że stężonym zalejesz stały azotan - oba to bardzo mocne kwasy i powstanie szalona mieszanka.
Siarczan powstaje jak roztworzysz miedź w H2SO4 + HNO3.
Potem przejścia to już tylko albo przez wodorotlenek/tlenek albo przez węglan zasadowy.



Temat: Zadania z elektrolizy oraz reakcji redoks
Witam!
dostałam kilka zadań do zrobienia z większością już sobie poradziłam, ale z niektórymi mam problem bo od roku nie mam styczności z chemią.
Moje zadania to:

1) Podać produkty wydzielające się na elektrodach platynowych oraz ułożyć równania reakcji elektrodowych zachodzących podczas elektrolizy wodnych roztworów:
a) HBr
b) Ca(OH)2
c) K2S
d) Cu(NO3)2

2) W podanych reakcjach wskanależy wskazać utleniacz i reduktor, napisać procesy utleniania i redukcji dla danych substancji oraz dobrać współczynniki stechiometryczne:
a) HNO3 + HI --> NO2 + HIO3 + H2O
b) SO3 + Br2 + H2O --> HBr + H2SO4
c) K2Cr2O7 + HBr --> KBr + CrBr3 + Br2 + H2O
d) KMnO4 + Na2S + H2SO4 --> Na2SO4 + S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O

w tym drugim zadaniu mam już ustalone reduktory, utleniacze, procesy utleniania i redukcji (oprócz przykładu b), ale mam problemy z ustaleniem współczynników stechiometrycznych.

BARDZO PROSZĘ O POMOC!

Z GÓRY DZIĘKUJE



Temat: Reakcja mocnych kwasów z metalami mało aktywnymi chemicznie.

2.Dlaczego w jednym przypadku mamy tlenek azotu(IV) a w innym tlenek azotu(II)? (dwie pierwsze reakcji) Wiem, że przypadku rozcieńczonego HNO3 będzie to NO a w stężonym NO2,
Ja również mam problem z zapamiętaniem tych zależności. Poradziłem sobie w następujący sposób:
Stężeny kwas azotowy jest silnym utleniaczem. W reakcji z kwasem azotowym rozcieńczonym lub stężonym z Cu powstaje tlenek azotu(II), ale zanim on wydostanie się ze stężonego kwasu azotowego(V), to utleni się do tlenku azotu(IV).
Rozcieńczony kwas azotowy(V) jest słabszym utleniaczem i NO nie utlenia się w nim do NO2.



Temat: Pytania gości
Przygotowuje się właśnie do matury. Mam problem z reakcjami metali takich jak Fe, Cu, Ag, Cr, Mn z kwasami (H2SO4 i HNO3). Szukałem w necie jak zachodzą te reakcje i w każdym źródle inaczej piszą. Wiem, że na maturze bardzo istotne jest czy kwas jest stężony czy rozcieńczony oraz czy reakcja przebiega w podwyższonej temperaturze czy normalnej. Czy ktoś mógłby mi pomóc i napisać te reakcje? Podejrzewam, że dla olimpijczyków to bułka z masłem



Temat: [chemia]Blagam pomozcie!
Mam do rozwiazania kilka zadan, oto tresc. Prosilabym o pomoc.

Zad1.
Napisz rownanie reakcji czosteczkowe, jonowe i jonowe skrocone otrzymywania nastepujacych osadow:
a)Ag2S(strzalka w dol)
b)Cu(OH)2(strzalka w dol)
c)BaSO4(strzalka w dol)

Zad2.
Do 525 cm3 roztworu H3PO4 o stezeniu 0,01 mol/dm3 dolano 250 cm3 H2O. Oblicz stezenie molowe tak uzyskanego roztworu.

Zad3.
Oblicz mase soli i mase wody jakie nalezy przygotowac w celu uzyskania 400 gram roztworu NaCl nasyconego w temp. 373 K. Rozpuszczalnosc NaCl w tej temperaturze wynosi 35 g/100 g H2O.

Zad4.
Napisz czasteczkowo, jonowo i w sposob skrocony rownania reakcji zobojetniania wodorotlenku magnezu, kwasami: HNO3, HCl, H3PO4.

Zad5.
Oblicz stezenie procentowe 15,7 molowego roztworu amoniaku o gestosci 0,89 g/cm3.

Z gory dziekuje za pomoc. Buziaki.

PS: Jakbym umiescila w zlym dziale ten temat, to prosze moderatora o przeniesienie do dzialu odpowiedniego.



Temat: Reakcje tlenków metali z kwasami
Ech... Trochę tego nie rozumiem i zwracam się o pomoc.

Zadanie jest takie:
Napisz, uzgodnij i opisz równania reakcji otrzymywania soli.

1) K20 + H3PO4 ----->
2) MgO + HCl ----->
3) PbO + H2SO4 ----->
4) Na2O + HNO3 ----->
5) ZnO + H3PO4 ----->
6) Al2O3 + H2SO4 ----->
7) Na2O + H2CO3 ----->

Zaraz mnie skrzyczycie, że nie robię w jakimś tam programie, żeby to ładnie wyglądało, ale zależy mi na czasie i nie umiem. :)

Teraz tak. Opisywać umiem, bo to nie problem, sam coś się staram zrobić, ale jak choć jedna rzecz jest źle to leżę. Proszę, więc o pomoc i wytłumaczenie.

E: Napiszę może jeszcze co zrobiłem sam

2) MgO + 2HCl -----> MgCl2 + H2O
3) 2PbO + H2SO4 -----> Pb2SO4 + H2O
6) Al2O3 + 3H2SO4 -----> Al2(SO4)2 + 3H2O

E2: Nie chcę robić nowego tematu, a jeszcze mam podobne zadanie tylko, że trzeba jeszcze zrobić jonowe reakcje oraz jonowe skrócone.

Cu(NO3)2 + H2S -----> Cu2S + 2HNO3 (produkty sam napisałem, nie wiem czy dobrze)

FeCl3 + H2S ----->



Temat: Pomocy!!!!
Moze reakcje wpierw?

3Ag + 4HNO3 ----> 3AgNO3 + NO + 2H2O (juz nie rozpatruje tego jonowo, bo i tak wazne sa proporcje)

Cu + 4 HNO3Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O (tak samo, wazne sa tylko proporcje)



Temat: HNO3+Cu --> ?
Jak przebiega reakcja kwasu azotowego z miedzia lub cynkiem?

Pozdrawiam
tomaszo





Temat: reakcje ze stęż. i rozc. HNO3
Jakie powstaną produkty w reakcji Miedzi (Cu) z:
1) steżonym HNO3
2) rozc. HNO3
Jaka bedzie różnica tych dwóch reakcji?



Temat: utylizacja HNO3 +CuSo4

Służył (chyba) wiele lat temu do trawienia płytek miedzianych. Jest
stężony
HNO3 i trochę rozcieńczonego i "przetrawionego" z Cu.


Trzeba zmieszać z wapnem to będzie nawóz.




Temat: chemia
1) Cu(OH)2 + 2 HNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2 H2O
2) K2O + H2S ---> K2S + H2O
3) 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 ----> Ca3[(PO)4]2 + 6 H2O

Spodziewałem się czegoś trudniejszego, np wyznaczenie rzędu reakcji metodą różniczkową van't Hoffa :P



Temat: parę pytań


Cu+HNO3+H2O=?


jezeli HNO3 nie jest za bardzo rozcienczone to powstanie H20, Cu(NO3)2 i NO2





Temat: Bilans równania
Zbilansuj podane równanie.Wskaż,które z napisanych przez Ciebie równań połówkowych jest reakcją utleniania:
Cu2S+HNO3==>Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O



Temat: Dobieranie współczynników w równaniach reakcji
No to dla przykładu spróbuj uzgodnić nam:

N2 + H2 --> NH3

CuCl2 + HNO3 --> Cu(NO3)2 + HCl

Na + H2O --> NaOH + H2



Temat: doświadczenie
mam 5 próbówek a w nich
1. Zn + KOH
2. Fe + HNO3 stężony
3. Cr + H2SO4 rozcieńczony
4. Cu + H2SO4 rozcieńczony
5. Ag + HCl

w których próbówkach zaszły reakcje ??
a wiec wydaje mi sie że w 1 i 3 napewno a reszta ??



Temat: stopień utlenienia pierwiastków:)
a ja mam problem z tym zadaniem, moze mi ktos pomoc?? z gory wieeeeelkie dzieki ;)

Dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wyznacz reduktory i utleniacze:
1) HClO3 --> ClO2 + HClO4 + H2O
2) CuS + HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2O + H2SO4 + NO



Temat: Równania redox
Cytat8) . CuS + HNO3-----------> Cu(NO)3 + K2SO4 + KOH

Z tym równaniem w ogóle jest coś nie tak. Po lewej stronie nie ma potasu, a po prawej jest. Na pewno tak ono miało wyglądać?

Napisz jakie równania połówkowe Ci wyszły w 4 i 6.



Temat: reakcja utleniania redukcji ,hydroliza
2.
CO3^2- + H20 ---> CO2 + 2OH-
Cu2+ + 2H20 ----> Cu(OH)2 + 2H+
reszta chyba (??) nie ulega hydrolizie

4. a) NaCl, KCl, MgCl2
b) H2O, H2SO4, HNO3



Temat: Związki kompleksowe - problem (długie)

Witam!
Mam problem z tematem ostatnich laborek z chemii, a mianowicie związkami
kompleksowymi. Otrzymaliśmy tam kilka roztworów, między innymi 0,5M
roztwór Cu(NO3)2. Do tego roztworu dolewaliśmy 2M NaOH aż do uzyskania
odczynu słabo alkalicznego, co można zapisać w reakcji:
1) Cu(NO3)2 + 2NaOH-Cu(OH)2 + 2NaNO3, powstał niebieski galaretowaty
osad Cu(OH)2.
Następnie dodawałem 2M HNO3 aż do uzyskania roztworu obojętnego, powstał
więc znowu Cu(NO3)2, co nawet by się zgadzało, bo osad się rozpuścił, a
roztwór przyjął zabarwienie jasno-niebieskie. Potem dodałem 6M HNO3

HNO3 cały osad się rozpuścił, więc nie wiem) i nie zaobserwowałem zmian.
Jaki więc mam problem? Otóż nazwa tego ćwiczenia brzmiała
"hydroksykompleksy", a ja z tych reakcji nie widzę, żeby cokolwiek
takiego powstało :( Próbowałem już nawet pisać reakcję
2)Cu(OH)2 + NaOH-Na[Cu(OH)3],
ale po pierwsze tenże roztwór jest granatowy (a takiego koloru nie
zaobserwowałem), a po drugie następujące reakcje miałyby inne kolory, gdyż:
3) Na[Cu(OH)3] +HNO3 (2M) -Na[Cu(OH)2NO3]+H20 (roztwór koloru
niebieskiego)
4) Na[Cu(OH)2NO3] +HNO3 (6M) -Na[Cu(NO3)3] +2H20 (roztwór bezbarwny)
Reakcje 3) i 4) wziąłem od koleżanki z roku wyżej, z tym, że mi tam
żaden roztwór bezbarwny nie wyszedł (a może ona źle zapisała kolory?).
Zastanawiam się, czy to dlatego, że źle wykonałem ćwiczenie, a ona
dobrze, czy dlatego, że nie potrafię zapisać reakcji chemicznych (ona
reakcję 2) pisała z roztworem 6M NaOH, a ja takiego nie posiadałem), czy
też może dlatego, że jest jeszcze jakiś inny powód, którego ja nie znam,
a który Szanowni Grupowicze znają :)
Jeżeli ktoś wie coś na temat powstawania kompleksów w opisanej przeze
mnie sytuacji, byłbym wdzięczny za chociaż drobną podpowiedź, jak
powinny być zapisane reakcje w powyższych sytuacjach
Pozdrawiam
Tomasz Wrzesiński


TomaszU:
1- Encyklopedia Techniki Chemia
2- Minczewski Marczenko Chemia Analityczna jakosciowa tomI --sprawdź
skorowidz; przeczytaj rozdział zatytułowany: "Reakcje tworzenia się i
struktura Kompleksów".
3- sprawdź  również zasoby sieci --ja znalazłem cały opis "chyba tego
ćwiczenia" [nota bene jesteś powściągliwy z tym skryptem i ćwiczeniem:-(((]
datowany na rok 2004
powiadom nas proszę o tym--jak sobie poradziłeś i do jakich wniosków doszedłeś
pozdrawiam
Piotr




Temat: Związki kompleksowe - problem (długie)
Witam!

Mam problem z tematem ostatnich laborek z chemii, a mianowicie związkami
kompleksowymi. Otrzymaliśmy tam kilka roztworów, między innymi 0,5M
roztwór Cu(NO3)2. Do tego roztworu dolewaliśmy 2M NaOH aż do uzyskania
odczynu słabo alkalicznego, co można zapisać w reakcji:
1) Cu(NO3)2 + 2NaOH-Cu(OH)2 + 2NaNO3, powstał niebieski galaretowaty
osad Cu(OH)2.

Następnie dodawałem 2M HNO3 aż do uzyskania roztworu obojętnego, powstał
więc znowu Cu(NO3)2, co nawet by się zgadzało, bo osad się rozpuścił, a
roztwór przyjął zabarwienie jasno-niebieskie. Potem dodałem 6M HNO3

HNO3 cały osad się rozpuścił, więc nie wiem) i nie zaobserwowałem zmian.

Jaki więc mam problem? Otóż nazwa tego ćwiczenia brzmiała
"hydroksykompleksy", a ja z tych reakcji nie widzę, żeby cokolwiek
takiego powstało :( Próbowałem już nawet pisać reakcję
2)Cu(OH)2 + NaOH-Na[Cu(OH)3],

ale po pierwsze tenże roztwór jest granatowy (a takiego koloru nie
zaobserwowałem), a po drugie następujące reakcje miałyby inne kolory, gdyż:

3) Na[Cu(OH)3] +HNO3 (2M) -Na[Cu(OH)2NO3]+H20 (roztwór koloru
niebieskiego)
4) Na[Cu(OH)2NO3] +HNO3 (6M) -Na[Cu(NO3)3] +2H20 (roztwór bezbarwny)

Reakcje 3) i 4) wziąłem od koleżanki z roku wyżej, z tym, że mi tam
żaden roztwór bezbarwny nie wyszedł (a może ona źle zapisała kolory?).
Zastanawiam się, czy to dlatego, że źle wykonałem ćwiczenie, a ona
dobrze, czy dlatego, że nie potrafię zapisać reakcji chemicznych (ona
reakcję 2) pisała z roztworem 6M NaOH, a ja takiego nie posiadałem), czy
też może dlatego, że jest jeszcze jakiś inny powód, którego ja nie znam,
a który Szanowni Grupowicze znają :)

Jeżeli ktoś wie coś na temat powstawania kompleksów w opisanej przeze
mnie sytuacji, byłbym wdzięczny za chociaż drobną podpowiedź, jak
powinny być zapisane reakcje w powyższych sytuacjach

Pozdrawiam
Tomasz Wrzesiński





Temat: Zadania domowe itp ;)

A skad wiesz ze ktoras reakcja nie przebiega szybciej? To wlasnei przydaloby mi sie wiedziec.
MRS88 napisał(a): Vicente. babayaro napisał:
CU+4HNO3 (stęż) --n Cu(NO3)2 + 3NO2 + 2H2O
3CU + HNO3 (rozc.) --n 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Chryste panie Cool Tak jak już coś jest poprawnie:

Cu + 4HNO3 (stęż) --n Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3 (rozc.) --n 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O


Cu ci nie pasuje? Źle przepisalem.
MRS88 napisał(a): Jeżeli już to, jakiś metal np. Cynk w roztworach kwasów (nieutleniających) o różnych stężeniach. Wtedy określa się ilość pęcherzyków gazu wydzielających się (piszesz w obserwacjach gdzie więcej) a potem można we wnioskach napisać, że w próbówce z bardziej stężonym kwasem reakcja następuje szybciej bo wydziela się więcej gazu.

Mozesz to ukonkretyzowac? To ze wydziela sie wiecej gazu to od razu wiadomo ze reakcja przebeiga szybciej? Kiedyś nawet liczyłem w nieco innej reakcji liczbę pęcherzyków wydzielających się w określonym czasie... Masz dwa podobne kawałki cynku wrzucasz do zlewek, a potem do każdej z nich dolewasz kwasów o różnych stężeniach. Jeden może być 1 molowy drugi o stężeniu 0.1 mol/dm3. W zlewce z bardziej stężonym kwasem zauważamy, że pęcherzyki wydzielają się o wiele szybciej i w większej ilości. Ten gaz to wodór, więc można powiedzieć, że przypuścimy powstaje 200 pęcherzyków na minute (tego nie pisz, ja Ci tylko obrazuje) w jednej a 400 w drugiej w tej samej jednostce czasu. Czyli w zlewce z kwasem stężonym powstało więcej produktu. A wzór na szybkość reakcji jest taki: v= dC/dt (d-delta, czyli zmiana) Więc 400 pęcherzyków to możemy uznać za stężenie produktu, a czas jedna minuta, podstawiając do wzoru wychodzi nam, że szybkość reakcji w zlewce ze stężonym jest w tym przypadku dwa razy większa niż w zlewce z rozcieńczonym. Podsumowując pęcherzyki (ich liczba i szybkość pojawiania w konkretnej jednostce czasu) mówią nam o tym ile produktu powstało już dzięki oddziaływaniu substratów. A tam gdzie powstało więcej produktu w tym samym czasie możemy stwierdzić, że reakcja zaszła szybciej. Czyli w kwasie bardziej stężonym. Zresztą nie musisz wiedzieć dlaczego akurat stężony działa szybciej, bo to raczej nie jest potrzebne w liceum. A tak nawiasem mówiąc dlatego, żę im większe stężenie tym większa luczba cząsteczek działających na metal, czyli reakcja może zachodzić na powierzchni metalu w większej ilości miejsc, bo jest mniej wody, której cząsteczki nie biorą w tym przypadku udziału w reakcji, a blokują ją znajdując się w dużej ilości w roztworze przez to, że zmniejszają dostęp do cynku, przez co reakcja przebiega wolniej...



Temat: Hydroliza Soli
Hydroliza soli jest to reakcja jonów soli z wodą. reakcje hydrolizy zachodzą w roztworach soli pochodzących od kwasów i zasad różniących się mocą. Sole pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają hydrolizie. Na podstawie reakcji hydrolizy można określić odczyn wodnych roztworów soli. Tak więc sole pochodzące od mocnego kwasu i mocnej zasady mają odczyn obojętny; od mocnej zasady i słabego kwasu - zasadowy; od słabej zasady i mocnego kwasu - kwaśny; od słabego kwasu i słabej zasady - obojętny.
Elektrolity mocne - to takie których cząsteczki w r-rach wodnych prawie całkowicie rozpadają sie na jony. Są to:
- wszystkie sole dobrze rozpuszczalne w wodzie
- wodorotlenki metali z 1 i 2 grupy układu okresowego za wyjątkiem wodorotlenku Berylu i wodorotlenku Magnezu
- kwasy: Chlorowodorowy-HCl; Azotowy (V)-HNO3; Siarkowy (VI)-H2SO4; Chlorowy (VII)-HClO4.

Wszystkie pozostałe kwasy i wodorotlenki (w tym kwasy karboksylowe) zalicza się do elektrolitów słabych.

PRZYKŁAD:
Hydroliza NaCl:

Reakcję hydrolizy zapisuje się jako reakcję soli z wodą - powstaje kwas i zasada:

NaCl + H2O ---> NaOH + HCl
Na+ + Cl- + H2O ---> Na+ + OH- + H+ + Cl-
H2O ---> H+ + OH-

Hydroliza nie zachodzi - odczyn obojętny
------------------------------------------------

Hydroliza Na2CO3

Na2CO3 + 2H2O ---> 2NaOH + H2O + CO2

2Na+ + CO32- + 2H2O ---> 2Na+ + 2OH- + H2O + CO2
CO22- + 2H2O ---> 2OH- + H2O + CO2

Zachodzi hydroliza anionowa - anion reaguje z wodą. R-r jest zasadowy gdyż obecne są jony OH-

------------------------------------------------
Hydroliza CuCl2

CuCl2+ 2H2O --->Cu(OH)2 + 2HCl

Cu2+ + 2Cl- + 2H2O ---> Cu(OH)2 + 2H+ + Cl-

Cu+2 + 2H2O ---> Cu(OH)2 + 2H+

Zachodzi hydroliza kationowa - kation reaguje z wodą. R-r kwaśny bo są jony H+



Temat: Pomocy!!!!
Pomożecie swojeje koleżance z sggw, co? mam problema z zadaniami, !! Nic z tego nie kumam a mam ostatni termin egzaminu z chemi, hlip
1. ile gramów srebra wzięlo udzial w reakcji z kwasem azotowym, jeśli powstaly NO zająl pod ciśnieniem 102 kPa i w temp. 18 oC objętość 0,25 dm3?
2. jakie bylo stężenie molowe kwasu azotowego, jeśli w wyniku reakcji 25 cm3 tego kwasu z miedzią wydzielilo się w temperaturze 15oC i pod ciśnieniem 998 hPa 3,8 cm3 NO2?
blagam o pomoc, pojęcia nie mam jak do tego podejść, więc jak by ię komuś chcialo to lopatologicznie wytlumaczyć to bylabym wdzięczna dozgonnie

Ok no to moze sprobuje rozwiazac to drugie skoro z pierwszym jest ok (mi wyszlo w zadanku 1 mAg=34mg)
2)
4HNO3 + Cu -->Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
nHNO3 nNO2
Cm=n/V V=25ml=0,025dm3 musimy znalezc liczbe moli kwasu (nHNO3) ktora weszla w reakcje

na podstawie rownania reakcji widzisz ze jesli przereaguja 4mole kwasu azotowego to wydzieli sie 2 mole tlenku azotu (IV)

ok, no to musisz wiedziec ile moli tego tlenku (nNO2) sie wydzielilo, masz podana objetosc, temperature i cisnienie

wiec obliczamy n dla NO2

pV=nRT, z tego skorzystasz
masz obliczyc n
n=pv/RT
p=998hPa=99800 Pa (bo 1hPa=100Pa)
V=3,8 cm3= 0,0000038 m3 (1m=100cm, 1m2=10000cm2, 1m3=1000000cm3) musisz miec w metrach bo jako stala gazowa wstawisz:
R=8,31 Pa*m3/K*mol (wartosci R mozesz znalezc w tabeli 1.2 na 20 stronie Atkinsa, to ta duza cegla;-)
T=15oC=288K (0oC=273K, 0K=-273oC, zauwaz ze R ma w jednostce K a nie oC)

ok no to podstawiamy
n=(99800Pa*0,0000038m3)/[(8,31 Pa*m3/K*mol)*288K]
n=1,57*10-4mola - tyle moli NO2 sie wydzielilo
no to teraz ile moli HNO3 przereagowalo
jak przereaguja 4 mole HNO3 to wydziela sie 2 mole NO2
ile musi przereagowac HNO3 "x" zeby wydzielilo sie 1,57*10-4 mola NO2
x=(4*1,57*10-4)/2=3,14*10-4mola

C=n/v

C=3,14*10-4mola/0,025dm3
C=0,0125mol/dm3 - takie bylo stezenie kwasu

pozdrawiam



Temat: Pare pytań o związki chemiczne....
Sól - związek chemiczny powstający w różnego rodzaju reakcjach chemiczny, we wzorze chemicznym soli możemy wyróżnić :
- część pochodzącą od metalu, tlenku metalu lub wodorotlenku ewentualnie soli i jest to metal tj np Na, Cu, itp ogólnie Me
- część pochodząca (reszta kwasowa) od kwasów tlenowych (H2SO4, H2CO3,HNO3) lub beztlenowych (HCl, HBr) lub od niemetali ogólnie A

MenAm

gdzie n- wartościowość reszty kwasowej, określana ilością wodorów w danym kwasie np. HNO3 to NO3 to reszta kwasowa i jest I wartościowa, bo kwas ten posiada jeden atom wadoru
m- wartościowość metalu, określana na podstawie liczby grupy (pierwiastki należące do grup głównych) w której znajduje się dany metal lub warościowość podana jest w nazwie soli w nawiasie

to parę przykładów

NaCl

chlorek sodu
uwagi:
- sól kwasu beztlenowego (HCl) wartościowość reszty kwasowej I i nazwa końcówk -ek
- sód leży w pierwszej grupie głównej posiada wartościowośc I i jest ona jego jedyną wartościowością dlatego w nazwie nie podajemy jej

Mg(NO3)2

azotan (V) magnezu
uwagi :
- sól kwasu tlenowego kwasu azotowego (V) (HNO3) wartościowość I nazwa końcówka -an
- magnez II grupa głowna II wartościowy nie podajemy w nazwie
- metoda uzupełniania wzorów na krzyż uwzględniając wartościowość

CuCO3

węglan miedzi (II)
uwagi :
- sól kwasu tlenowego kwasu węglowego H2CO3 reszta II wartościowa
- miedź metal z grupy pobocznej w nazwie należy podać jego wartościowość gdyż występuje także na I
- metoda uzupełniania wzorów na krzyż uwzględniając wartościowość

proponuję poćwiczyć
MgS, AgNO2, Ca3PO4
chlorek strontu, siarczan (VI) cyny (II), siarczan (IV) sodu

powodzenia



Temat: Reakcja FeCl3 + Cu

Dodawalbym jeszcze troche HCl, bo bez tego w roztworze trawiacym wytracaja
sie bure osady wodorotlenku zelaza ktore moga powodowac przyslanianie
wytrawianej miedzi i nierowne trawienie. Oczywiscie trzeba uwazac aby
nie "przekwasic", bo moze to szkodzic powloce maskujacej wytrawianie.


Tak jest rzeczywiście. Podczas utleniania nadtlenkiem wodoru z reguły
następuje zaalkalizowanie, a to może częściowo strącać Fe 3+


Czy przypadkiem nie zachodzi reakcja:
CuCl2+Cu -2CuCl ?
Bo jakos nie widze w roztworze niebieskiego odcienia, za to pojawia
sie ceglasty osad ..


Taki proces rzeczywiście może zachodzić i tego typu mechanizmy
odpowiedzialne są podobno za autokatalityczną korozję chlorkową miedzi i
żelaza. A na pewno za korozję w stopach soli na goraco.
Zdradzę się, że nigdy nie miałam praktycznie do czynienia z trawieniem
płytek. Nie pierwszy raz słyszę o owym pomarańczowym osadzie. I nie wiem, co
to jest... "Theorhethycznie" nie może być to Cu2O, bo w otoczeniu jest
dostatecznie dużo niezużytego FeCl3, aby utlenić osad Cu2O do soli Cu 2+. A
roztwór i tak z reguły jest dosyć kwaśny. A może to coś ze zniszczonego
lakieru? W każdym razie byłoby miło, gdyby ktoś z praktyków zebrał trochę
takiego osadu, przepłukał go porządnie wodą i spróbował sprawdzić, czy to w
ogóle zawiera miedź... (np. parę kropel HCl lub wody amoniakalnej + parę
kropel wody utlenionej. Osad znika i powstaje zielony roztwór po
rozcieńczeniu wodą? Z wodą amoniakalną: ciemnoniebieski)


| 2. Jak mozna ja przyspieszyc (metoda podgrzewania odpada)?
| Duże stężenie FeCl3
A nie. Przy bardzo stezonym rekacja nie zachodzi, lub bardzo wolno
zachodzi.


A to już zaskoczenie... Naprawdę?


Przy czym sam perhydrol+HCl tez ladnie trawi.
Podobno wystarczy zwykle napowietrzanie zeby sie zregenerowal.


Trawi, ale powstający CuCl2 katalizuje rozkład nadtlenku. I następnego dnia
trzeba pewnie znowu dolać perhydrolu (no, i nie zakręcać szczelnie butelki
na noc...)


Odradzam HNO3
Niektorzy stosowali i sobie chwalili :-)


Czy ci, którzy produkowali,płytki, czy też ci, którzy kupili te podzespoły i
po kilku latach klęli na korodujące styki?
Powtórzyłem tylko przestrogę...
t.p.





Temat: Pomoc z chemi...
Witam

Mam problem z paroma zadaniami nie umiem ich rozwiązać bo chemie to moja słaba strona, ale jak by ktoś życzliwy mógł by mi pomów to bym była wdzięczna

1 Oblicz stężenie molowe jonów wapnia Ca+² w roztworze zawierającym 2,22g chlorku wapiennego w 200 cm3 roztworu Stopień dysocjacji wynosi 1

2 Ze 150g roztworu KOH o stężeniu cp = 27,5% odparowano 10g wody Oblicz steżenie procentowo wodorotlenku otrzymanym w roztworze.

3 Jaka objętość 12% roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości d=1,15 kg/dm3 jest potrzebna do stracenia jonów BA+2 w postaci BaSO4 zawartych w 150cm3 0,5 molowego roztworu azotanu (V) baru ?

4 Napisać reakcje spalania C6 H14 Oblicz objętość tlenu w zużytego do spalania 172g te.. związku w temp 30c pod ciśnieniem 990hPa

5 Wyprowadzić najprostszy wzór związku chemicznego zawierającego 25,45%CU, 12,84% S;25,63% i 36,08% H2O

6 Dokończ zapis następujących reakcji podając je w postaci cząsteczkowej i jonowej CuCL2 + KOH = ; K +H2O = HG + HNO 3 stez =; Snci2 + H2s = zmiekczono 300cm3 wody 600cm3 0,65 M HCLO4 oraz 700 cm 3 3,5% NaOH(d=1,03 g/cm3 Określić pH roztworu jeżeli związki dysocjuja w 100%

7 Na podstawie bilansu elektronowego dobrać współczynniki reakcji wskazać utleniacz i reduktor podąć zapis jonowej reakcja
HNO3 + Cu2S = Cu(NO3)2 + S+no + H2O

15g LioH rozpuszczone jest w 6 litrach roztworu i dysocjuje w 85% oblicz pH roztworu

9) Podczas Elektrolizy wodnego roztworu K2SO4 w temp 25c i 1020 hPa otrzymano 12 dm3 wodoru Napisać odpowiednie reakcje i obliczyć czas procesu przy natężeniu prądu i= 0,8A

10) Oblicz SEM ogniwa Ni/Ni+2 //Ag+1 Ag gdy stężenie jonów niklu wynosi 0,01 mol/dm3 a stężenie jonów srebra wynosi 0,001 mol/dm 3 Podąć reakcje elektronowe Co jest katodą

11) Jakie Są stężenia jonów w 0,12M roztworze BaCL2
Jeżeli jego stopień dysocjacji w tym roztworze wynosi 0,74

Ja nic nie pojmuje tego wiec proszę Was o szybką pomoc....

ps. Mam ndzieje że ma komuś bede też mogła pomódz ale napewno nie w chemi ale inyh dziedzainach czemu nie



Temat: sole i tlenki

2CaO + 2H3PO4 -> 3H2O + Ca3(PO4)2

Źle zbilansowane. Np. po lewej stronie masz 2 atomy wapnia, a po prawej 3. W nazwach dobrze jest określić wartościowość pierwiastka, który może mieć różne wartościowości. Czyli raczej: kwas ortofosforowy(V), ortofosforan(V) wapnia.


H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
kwas siarkowy (IV)


Ok, ale masz tam kwas siarkowy(VI).


FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O

Ok.


SO3 + Cr(OH)3 -> CrSO + H2O

Tlenek niemetalu + wodorotlenek = sól + woda

SO3 to bezwodnik kwasu siarkowego(VI) (siarka występuje na +6 stopniu utlenienia) - zatem solą jaka powstaje będzie musiał być siarczan(VI) chromu(III).


CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Ok.


Fe2O3 + HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Kwas solny nie jest zbilansowany.


P2O5 + Mg(OH)2 ->

Podobna sytuacja jak w przypadku wodorotlenku chromu i SO3.


NaOH + ZnO ->

Tlenek cynku ma charakter amfoteryczny, co znaczy, że w zależności od środowiska może reagować jak tlenek kwasowy bądź zasadowy. Tutaj reaguje jak tlenek kwasowy i produktem jest cynkan sody, Na2ZnO2.


SO2 + Fe(OH)2 ->

Tlenek niemetalu i wodorotlenek.


N2O3 + Na2O ->

Tlenek niemetalu + tlenek metalu. Produktem jest sól (azotan(III) sodu).


Al2O3 + HBr ->

Tlenek metalu + kwas = sól + woda.


BaO + HNO3 ->

Jak wyżej.


c) wodorosiarczan (VI) baru - Ba(HSO)4

To jest źle. Anion wodorosiarczanowy(VI) ma wzór HSO4(-), zatem poprawny wzór powinien wyglądać tak: Ba(HSO4)2.


f) bromek wodorotlenek miedzi (II) - Cu(OH)2Br

Teraz miedź zrobiła ci się trójwartościowa - a miała być dwuwartościowa ! Któryś z anionów musisz wyrzucić.



Temat: Zadania z jednofunkcyjnych pochodnych.
Witam, jutro mam spr z chemii z bardzo rozległego tematu a co gorsza przez pare dni nie było mnie w szkole bo miałem mały wypadek i dostaliśmy zadania powtórzeniowe i jest kilka zadań co nie było na lekcji.

Zad 1

W probówkach jest etanol, glicerol i wodny roztwór fenolu. Jak je rozróżnić.

Ja pisałem reakcje glicerolu z Cu(OH)2 bo to reakcja charakterystyczna dla polihydroksylowych. I mam pytanie czy w tej reakcji wydziela sie dodatkowo wodór??

Fenol plus sól zelaza(III) i na powietrzu będzie rozowiec. Nie wiem jak napisac to reakcje, tylko sie domyslam.

6C6H5OH + Fe2(SO4)3 --> (jakis katalizator??) 2(C6H50)3Fe + 3H2SO4

dobrze to jest?

I etanol chyba nie ma jakis charakt. reakcji i poprostu napisac ze w 3 probowce jest etanol?

Zad 2 Do otwartego naczynia wrzucono 3,2g etanolu i 2,3 g sodu. Ile bedzie ważyła zawartość naczynia po reakcji?

Zad 3

Tutaj raczej pytanie...
kw. propionowy + glikol --> powstaje ester? CH3CH2-COOCH2CH-OH ??

Zad 4Przy pomocy reakcji odróznic zawartośc probówek.

Tu nie mam pojecia w ogole bo nie pisalismy takich reakcji.

C6H5OH + HBR stęż --> ?
HBr stez + etanol -->?

Zad 5

Gaz syntezowy --> eten --> tlenek etylenu --> glikol.
Tu mam jedno wątpliwość, jak z gazu syntezowanego uzyskac etan? wystaczry napisac reakcje:

2CO+2H2-->(odpowiedni katalizator) C2H4??

Zad 6
Zapisz reakcje addycji do propynu etylu, podaj nazwy powstalych produktow...

Nie mam pojecia, moze kolezanka cos zle napisala i chodzi o hydrolize?

Zad7

Ile gramów metali srebra wydzieli się jeżeli użyjemy 3 moli kw. mrówkowego?

Próba Tollensa bo kw. wykazuje własciwosci redukujace jako jedyny z kwasów karb. i wyszła mi olbrzymia liczba 648g... to mozliwe?

Zad 8
NApisz rownania zachodzacych reakcji:

kw. benzoesowy + HNO3, H2SO4 --> (połozenie meta??)
kw. benzoesowy + CH3Cl, Fe

Propsze o pomoc z zadaniami.



Temat: Kwas azotowy :-)

Mozesz podac jakies namiary na amoniakalna metode trawienia plytek
miedzianych?
Wojtek


Rozmawiałem kiedyś z człowiekiem, który miał opracować metodę odzysku miedzi
z roztworu po trawieniu. Nie pamiętam zbyt dobrze, ale była to woda
amoniakalna + chlorek amonu. Nie potrafił mi podać dokładniejszego przepisu,
ale ja bym spróbował: 100 ml wody amoniakalnej + 200 ml wody + garść NH4Cl.
Trawi się w płaskiej kuwecie. Konieczny dostęp powietrza, a kuweta musi być
dobrze przykryta, bo amoniak śmierdzi paskudnie. Regeneracja dodatkiem H2O2
jest tu niemożliwa (i bezprzedmiotowa, bo utleniaczem jest powietrze).
Dla chemików wyjaśnienie: to przykład wpływu kompleksowania na możliwość
zajścia reakcji redoks. Dla miedzi jest to bardzo częste i zaskakujące.
Inny przykład: utlenianie powietrzem i roztwarzanie metalicznego złota w
roztworach cyjanków.
Inny przykład: sproszkowana miedź co prawda nie reaguje z HCl, ale bardzo
gwałtownie roztwarza się po dodaniu do tego wszystkiego H2O2. Ale jeśli
zamiast HCl dać H2SO4, reakcja jest bardzo powolna. To skutek tworzenia
kompleksów chlorkowych miedzi. W ogóle chlorki przyspieszają bardzo wiele
rodzajów korozji chemicznej.
Fajne doświadczenie: bardzo drobno sproszkowane opiłki miedzi (lub gąbczasta
miedź wyparta z roztworu CuSO4 na blaszce cynkowej) w małej probóweczce,
dodać trochę wody amoniakalnej i szczelnie zatkać gumowym korkiem. Powstaje
szybko niebieski kolor, który po kilku godzinach znika. Jeśli otworzyć korek
i roztwór wylać do innego naczynia, natychmiast pojawia się granatowy kolor.
Inne takie paradoksy: http://www.chem.univ.gda.pl/~tomek/paradoksy


przy tym, ze kwas azotowy w przeciwienstwie do chlorku zelazawego trawi
anizotropowo (FeCL3 trawi izotropowo).


To także ineteresujące. Może to być skutek autokatalizy utleniania HNO3
(jeden z przykładów jest opisany na www j.w.). Ale katalityczny wpływ
chlorków, szczególnie tych gdzie metal ma więcej niż jeden stopień
utlenienia (właśnie Cu, Fe) - jest również znany. To właśnie ten mechanizm
jest odpowiedzialny podobno za wyjątkowe tempo korozji chemizcnej w wysokich
temperaturach.
tomasz pluciński





Temat: Kilka różnych zadań
VI. 1
Stan poczatkowy - 5 niezidentyfikowanych probowek.
CuSO4 ma barwe niebieska - zidentyfikowany.
Masz teraz 4 probowki z nieznanymi substancjami. Dodajesz kilka kropel CuSO4 do kazdej z nich.
Probowka, w ktorej sie wytraci bialy osad (pochodzacy od Ag2SO4) zawierala AgNO3.
Probowka, w ktorej wytracil sie osad niebieski (pochodzacy od Cu(OH2)) zawierala NaOH.
Probowka, ktora zmienila barwe na niebieska (pochodzaca od CuCl2) zawierala ZnCl2.
Probowka, w ktorej nie zaobserwowano reakcji zawierala HCl (miedz ma wyzszy potencjal elektrochemiczny od wodoru i nie wypiera go z kwasow nieutleniajacych)

No, wydaje mi sie, ze w ten sposob.

VI. 2
Oznaczmy:
1 - roztwor NaOH
2 - roztwor HNO3

Obliczenie Cp2 ze wzoru na przeliczanie stezen:

Cp2=Cm2*M2/d2 = 8*63/1240 = 0,4 = 40%

Zakladamy mr1 = 100g => ms1 = 40g, ma = 60g
Zakladamy mr2 = 100g => ms2 = 40g, ma = 60g

Czyli po zmieszaniu: Cpx = (ms1+ms2) / (mr1+mr2) = 80 / 200 = 40%

VI. 3
Najpierw nalezy obliczyc ilosc zelaza jaka mozna otrzymac z redukcji tlenku zelaza (II).

4FeO = Fe + Fe3O4
4*72g---56g
144g-----x g

x=28g

Jezeli chodzi o druga reakcje, to wydaje mi sie, ze chodzi tu o otrzymywanie zelaza z termitu, ale moge sie mylic:
Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe
160g------------------------2*56g
xg---------------------------28g

x=40g.

V.1
Reakcja przebiega wedlug rownania:
xMn + yHxR -> MnxRy + (xy/2)H2
(55x)g----------------------((xy/2)*2)g
10g--------------------------0,364g

Nalezy stad wyznaczyc stosunek x/y i wyrazic go za pomoca najmniejszych liczb calkowitych. Nic innego nie przychodzi mi do glowy.

V.3

Wzor ogolny: M3(PO4)x
Licze wartosciowosc metalu:
4*16*x=0,302*212
x=1

Zatem wzor ma postac: M3PO4
Z danych zadania wiadomo, ze:
3*Ar(M)+31+4*16=212
Ar(M)=39, czyli metalem jest K.

[ Dodano: 2009-05-19, 18:59 ]



Temat: Klasa 3 A
notatki z chemii jak chcieliście w niektórych mogą być błędy więc sprawdźcie czy dobrze mam... jakby było źle to piszcie na gg a nie zaśmiecajcie forum... starałem się żeby byłu indeksy normalne Badzior potwierdzi ale forum nie toleruje indeksów...



Ag + HNO3 = AgNO2 +H2O +NO3
metale leżące za wodorem (np. metale półszlachetne) nie wypierają wodoru z kwasu więc nie powstaje H2 tylko H2O

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
metal jest bardziej aktywny niż metal w soli
sól musi być zdysocjowana
metal nie może w tej reakcji spotkać się z wodą (tzn nie może reagować z wodą podczas tej reakcji)

Na2O + Cl2 = NaCl + NaClO
tlenek sodu nie reaguje z C i S więc niemetal musi być gazowy (ponieważ jest aktywniejszy)
tlenek ma charakter zasadowy

Na2O + CO2 = Na2CO3
tlenek zasadowy lub amfoteryczny reaguje z tlenkiem kwasowym
jeśli jest tlenek zasadowy to tlenek kwasowy musi być z kwasu mocnego lub musi reagować z mocnym tlenkiem zasadowym

CaO + NHO3 =Ca(NO3)2 + H2
tlenek metalu gdy jest amfoteryczny musi reagować z mocnym kwasem lub mocną zasadą

Na2O + 2NH4Cl= 2NaCl + (NH3 * H2O)
mocna zasada wypiera słabszą
powstaje amoniak rozpuszczony w wodzie ale amoniak szybko się wydziela więc piszemy to równanie jako Na2O + 2NH4Cl = 2NaCl + 2NH3 + H2O

2NaOH + Cl2 = 2NaCl + N4ClO + H2O
niemetal musi być gazem bo jego aktywność jest większa niż niemetali C lub S

NaOH + HCl + H2O
gdy zasada jest mocna to kwas może być słaby lub zasada i kwas mogą być mocne

Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2 NH3
mocna zasady wypiera słabą i nietrwały amoniak

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
sól jest zdyscjowana
niemetal jest aktywniejszy od tego z soli

3Na2CO3 + P2O5 = 2Na3PO4 + 3CO2
bezwodnik kwasu mocnego wypiera słabszy bezwodnik

CaCl2 + H2CO3 = CaCO3 + 2HCl
jeśli sól jest kwasu mocnego to reakcja zachodzi
kwas słabszy nie może wyprzeć mocnego więc nowo powstała sól wytrąca się w postaci osadu

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
gdy obie sole są zdysocjowane i chociaż jedna musi się wytrącać w postaci osadu to wtedy tylko reakcja zachodzi





Strona 1 z 2 • Znaleźliśmy 101 rezultatów • 1, 2
 
Copyright 2006 MySite. Designed by Web Page Templates